Résumé – Chapitre 2 : Adsorption des gaz

1. Définition de l’adsorption

L’adsorption est un phénomène de fixation des molécules à la surface d’un solide

📌 Adsorbat : substance adsorbée

📌 Adsorbant : surface solide

📍 Phénomène de surface (≠ absorption : volume)

2. Types d’adsorption

Physisorption :

• Forces faibles (Van der Waals)
• Réversible
• Multicouches
• Faible énergie

📌 Exemple : charbon actif

Chimisorption :

• Liaison chimique forte
• Irréversible
• Monocouche
• Énergie élevée

📌 Important en catalyse

3. Isothermes d’adsorption

Relation entre :

• Quantité adsorbée (q)
• Pression ou concentration

À température constante

Types :

• Type I : monocouche
• Type II : multicouches
• Type III : interaction faible
• Type IV : matériaux poreux
• Type V : adsorption faible + pores

4. Modèle de Langmuir

Hypothèses :

• Surface homogène
• Sites identiques
• Monocouche
• Pas d’interaction

📌 Adsorption limitée (saturation)

Utilisé pour chimisorption

5. Modèle BET

Extension du modèle de Langmuir

Permet adsorption multicouches

📌 Utilisé pour surface spécifique

6. Thermodynamique

• ↓ Température → ↑ adsorption
• ↑ Pression → ↑ adsorption

7. Chaleur d’adsorption

Énergie libérée lors de l’adsorption

• Faible : physisorption
• Forte : chimisorption

8. Surface spécifique

Aire disponible pour adsorption (m²/g)

📌 Importante en catalyse et filtration

Mesurée avec BET

9. Applications

• Catalyse hétérogène
• Traitement des eaux
• Séparation des gaz
• Stockage de gaz

Conclusion

L’adsorption est un phénomène clé en génie des procédés

📌 Les modèles (Langmuir, BET) permettent comprendre et concevoir les procédés