📝 Isoméries et Stéréo-isoméries — résumé complet

Chapitre III – Isoméries et Stéréo-isoméries

1. Définition

Isomérie : composés ayant la même formule brute mais des structures différentes.

Stéréoisomérie : même connexion des atomes mais orientation spatiale différente.

2. Types d'isomérie

a) Isomérie structurale (ou constitutionnelle)

• Isomérie de chaîne : différence dans la structure de la chaîne carbonée. Exemple : butane et 2-méthylpropane.
• Isomérie de position : fonction ou substituant sur des positions différentes. Exemple : 1-butanol et 2-butanol.
• Isomérie de fonction : même formule brute mais fonctions chimiques différentes. Exemple : éthanol et éthanal.

b) Stéréoisomérie

• Cis-trans (géométrique) : autour d’une double liaison C=C. Exemple : cis-2-butène / trans-2-butène.
• Optique (énantiomères) : molécules images miroir non superposables, possèdent un carbone asymétrique (chiral). Exemple : acide lactique L et D.

3. Importance de l’isomérie

• Les isomères peuvent avoir des propriétés chimiques et physiques différentes.
• Fondamental en pharmacie : un énantiomère peut être actif, l’autre inactif ou toxique.
• Essentiel pour la synthèse chimique et la biologie moléculaire.

4. Résumé visuel

• Isomérie structurale : connexion différente des atomes.
• Stéréoisomérie : orientation spatiale différente.
• Cis-trans : plan de symétrie autour des doubles liaisons.
• Optique : image miroir non superposable (chiralité).

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