📝 Rappel sur les Solutions – Résumé Complét

Rappel sur les Solutions

1. Définition

Solution : mélange homogène de plusieurs substances.

Solvant : constituant majoritaire de la solution.

Si le solvant est l'eau → solution aqueuse.

Soluté : substance dissoute dans le solvant. Peut être solide, liquide ou gaz.

Relation :

Solution = Solvant + Soluté

Exemple :

Solution de NaCl dans l’eau

Solvant : eau

Soluté : chlorure de sodium

2. Electrolytes

Un électrolyte est une substance qui se dissocie en ions dans l'eau.

Les ions permettent à la solution de conduire l'électricité.

• Acides
• Bases
• Sels

Le sucre dissous dans l’eau ne forme pas d’ions, donc ce n’est pas un électrolyte et la solution ne conduit pas l’électricité.

3. Types de concentration

Concentration massique : Rapport entre masse du soluté et volume de la solution

\[ C_m = \frac{m}{V} \]

Unités : (g/L) ,(kg/m³)

Concentration molaire : Nombre de moles de soluté par litre de solution

\[ C = \frac{n}{V} \]

Unités : (mol/L)

Molalité : Nombre de moles de soluté par kg de solvant

\[ C_m = \frac{n}{\text{masse du solvant}} \]

Unités : (mol/kg)

Normalité : Nombre d’équivalents-grammes par litre

Un équivalent correspond à :

• 1 mole d’électrons (réaction redox)
• 1 mole de protons H⁺ (réaction acido-basique)

\[ C_N = Z × C_M \]

où Z représente :

• nombre de H⁺ libérés (acide)
• nombre de OH⁻ libérés (base)
• nombre d’électrons échangés

Exemples :

• monoacide → 𝐶N=𝐶M
• diacide → 𝐶N=2𝐶M
• triacide → 𝐶N=3𝐶M

4. Principe d’électroneutralité

Dans une solution :

\[ {\sum cations} = {\sum anions} \]

La somme des charges positives est égale à la somme des charges négatives.

5. Fractions de concentration

Fraction massique

\[ \% = \frac{m_\text{solute}}{m_\text{solution}}\times 100\ \]

Fraction molaire

\[ X_i = \frac{n_i}{\sum n_i} \]

Dans une solution à deux composants :

\[ X_A + X_B = 1 \]

Fraction volumique

\[ \% = \frac{V_\text{solute}}{V_\text{solution}}\times 100\ \]

6. Dilution

La dilution consiste à préparer une solution moins concentrée à partir d’une solution mère plus concentrée.

Relation :

C1 × V1 = C2 × V2

Le nombre de moles reste constant.

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