Chapitre 5 : Réactions de précipitations
1. Réactions de précipitation
Les réactions de précipitation concernent des sels peu solubles. Lorsqu’un sel peu soluble se forme dans une solution, il se produit un équilibre hétérogène entre le solide (précipité) et les ions dissous dans l’eau.
Exemple :
Une partie du solide se dissout tandis que certains ions se recombinent pour reformer le solide.
2. Produit de solubilité (Kps)
Le produit de solubilité Kps est la constante d’équilibre qui caractérise un sel peu soluble.
Remarques importantes :
- La concentration du solide n’apparaît pas dans l’expression.
- Kps dépend seulement de la température.
- Il est utilisé pour les sels peu solubles.
3. Types de solutions
Solution saturée
La solution contient la quantité maximale de soluté dissous.
Solution insaturée
Il est encore possible de dissoudre plus de solide.
Solution sursaturée
La solution est instable et le solide précipite spontanément.
4. Solubilité
La solubilité molaire (s) est la quantité maximale de sel qui peut se dissoudre dans 1 litre de solution.
Exemple :
5. Effet de l’ion commun
La présence d’un ion déjà présent dans la solution diminue la solubilité d’un sel.
Exemple :
Si on ajoute des ions CrO42- (avec K2CrO4) :
- L’équilibre se déplace vers la gauche.
- Davantage de solide se forme.
- La solubilité diminue.
Ce phénomène suit le principe de Le Chatelier.
6. Influence du pH
Le pH peut modifier la solubilité lorsque les ions H3O+ ou OH- participent aux équilibres chimiques.
Lorsque le pH augmente, la concentration de H3O+ diminue et la solubilité peut diminuer.
7. Influence du milieu réactionnel
La solubilité d’un sel peut être modifiée par plusieurs facteurs :
- Température : en général la solubilité augmente avec la température.
- Acidification : ajouter un acide peut augmenter la dissolution.
- Neutralisation : neutraliser un acide ou une base formée peut favoriser la dissolution.
Conclusion
Les réactions de précipitation dépendent principalement de la solubilité des sels, du produit de solubilité Kps et de plusieurs facteurs comme les ions communs, le pH et la température.
📚 Articles recommandés :
Aucun commentaire:
Enregistrer un commentaire
Si vous avez une demande, laissez-la dans les commentaires et nous travaillerons pour la réaliser pour vous